初中化学知识点总结 篇1
1、空气的成分：氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
2、主要的空气污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质
3、其它常见气体的化学式：NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、
SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、
NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)
4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、
HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、
H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、
NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、
Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、
Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌;
一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。(氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1)
(单质中，元素的化合价为0;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0)
5、化学式和化合价：
(1)化学式的意义：
①宏观意义：a.表示一种物质;b.表示该物质的元素组成;
②微观意义：a.表示该物质的一个分子;b.表示该物质的分子构成;
③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质量比。
(2)单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：
a.金属单质。如：钾K铜Cu银Ag等;
b.固态非金属。如：碳C硫S磷P等
c.稀有气体。如：氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气)
F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)
多原子分子单质化学式：臭氧O3等
(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)
MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)
(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6、课本P73.要记住这27种元素及符号和名称。
核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)
排布规律：①每层最多排2n2个电子(n表示层数)
②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)
③先排满内层再排外层
注：元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素原子的最外层电子数<4，易失电子，化学性质活泼。
非金属元素原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素原子的最外层有8个电子(He有2个)，结构稳定，性质稳定。
7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据;②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
8、酸碱度的表示方法——PH值
说明：(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;PH值>7，溶液呈碱性。
(2)PH值越接近0，酸性越强;PH值越接近14，碱性越强;PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
9、金属活动性顺序表：
(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)
说明：(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
(2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。
(3)钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气
11、化学符号的意义及书写:
(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素;②表示该元素的一个原子。
b.化学式：本知识点的第5点第(1)小点
c.离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。
d.化合价符号：表示元素或原子团的化合价。
当符号前面有数字(化合价符号没有数字)时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。
(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示
b.分子的表示方法：用化学式表示
c.离子的表示方法：用离子符号表示
d.化合价的表示方法：用化合价符号表示
注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。
15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：
气体氧气(O2)氢气(H2)二氧化碳(CO2)
药品高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2)
[固+液]
反应原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
[固(+固)]或[固+液]锌粒(Zn)和盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
[固+液]石灰石(大理石)(CaCO3)和稀盐酸(HCl)
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
仪器装置P36图2-17(如14的A)
或P111.图6-10(14的B或C)P111.图6-10
(如14的B或C)P111.图6-10
(如14的B或C)
检验用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气;否则不是氧气点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。
收集方法①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空气法(密度比空气大)①排水法(难溶于水)②瓶口向下排空气法(密度比空气小)①瓶口向上排空气法(密度比空气大)(不能用排水法收集)
验满(验纯)用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满<1>用拇指堵住集满氢气的试管口;<2>靠近火焰,移开拇指点火
若“噗”的一声，氢气已纯;若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满;否则没满
放置正放倒放正放
注意事项①检查装置的气密性
(当用第一种药品制取时以下要注意)
②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)
③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下;
③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度(空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。)①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下;
③不能用排水法收集
16、一些重要常见气体的性质(物理性质和化学性质)
物质物理性质
(通常状况下)化学性质用途
氧气
(O2)无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大
①C+O2==CO2(发出白光，放出热量)
1、供呼吸
2、炼钢
3、气焊
(注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。)
②S+O2==SO2(空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰)
③4P+5O2==2P2O5(产生白烟，生成白色固体P2O5)
④3Fe+2O2==Fe3O4(剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体)
⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量
氢气
(H2)无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。①可燃性：
2H2+O2====2H2O
H2+Cl2====2HCl1、填充气、飞舰(密度比空气小)
2、合成氨、制盐酸
3、气焊、气割(可燃性)4、提炼金属(还原性)
②还原性：
H2+CuO===Cu+H2O
3H2+WO3===W+3H2O
3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O
二氧化碳(CO2)无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。CO2+H2O==H2CO3(酸性)
(H2CO3===H2O+CO2↑)(不稳定)
1、用于灭火(应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质)
2、制饮料、化肥和纯碱
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(鉴别CO2)
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
*氧化性：CO2+C==2CO
CaCO3==CaO+CO2↑(工业制CO2)
一氧化碳(CO)无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体
(火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料)1、作燃料
2、冶炼金属
①可燃性：2CO+O2==2CO2
②还原性：
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+WO3===W+3CO2
3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2
初中化学知识点总结 篇2
自燃：
由缓慢氧化积聚的热量引发的自发燃烧。白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存。
希望上面对自燃知识点的总结内容，同学们都能很好的掌握，相信同学们一定能很好的参加考试的。
化学会考知识点总结：实验室制取气体的思路
同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧，下面我们一起来学习哦。
实验室制取气体的思路
(1)发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
(2)收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
通过上面对实验室制取气体的思路知识的学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能考试成功。
化学会考知识点总结：影响燃烧现象的因素
下面是对化学中影响燃烧现象的因素知识的讲解内容，希望同学们很好的掌握。
影响燃烧现象的因素
影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件：
(1)要有足够多的空气
(2)燃料与空气有足够大的接触面积。
爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
通过上面对影响燃烧现象的因素内容知识的讲解，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们会从中学习的更好哦。
化学会考知识点总结：三大化石燃料
关于三大化石燃料的知识内容，希望同学们认真学习下面的知识。
三大化石燃料
三大化石燃料：煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源)
(1)煤：“工业的粮食”(主要含碳元素);
煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2(引起酸雨)、CO、烟尘等
(2)石油：“工业的血液”(主要含碳、氢元素);
汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
(3)天然气是气体矿物燃料(主要成分：甲烷)，是较清洁的能源。
以上对化学中三大化石燃料知识的学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的很好的吧。
化学会考知识点总结：两种绿色能源
下面是对化学中两种绿色能源知识点的内容总结知识，希望同学们很好的掌握。
两种绿色能源
(1)沼气的主要成分：甲烷
甲烷的化学式: CH4 (最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物)
物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学性质: 可燃性 CH42O2点燃CO22H2O (发出蓝色火焰)
(2)乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)
化学性质: 可燃性 C2H5OH 3O2点燃2CO23H2O
工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒!
乙醇汽油：优点(1)节约石油资源 (2)减少汽车尾气
(3)促进农业发展 (4)乙醇可以再生
初中化学知识点总结 篇3
初中化学43课时第一单元《走进化学世界》（课时安排3小时）
1、化学的学科定义。
2、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)
3、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）4、吸入空气与呼出气体的比较5、学习化学的重要途径科学探究
6、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）二、化学实验基本操作
第二单元《我们周围的空气》（课时安排2小时）
1、第一个对空气组成进行探究的化学家：2、空气的成分和组成2.氧气
(1)氧气的化学性质：
(2)氧气与下列物质反应现象(3)氧气的制备:
（4）气体制取与收集装置的选择
（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
3、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生
变化的物质。（一变两不变）
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。4、常见气体的用途：5、常见气体的检验方法
第三单元《自然界的水》
第四单元《物质构成的奥秘》（课时安排4小时）
一、水
1、水的组成：
（1）电解水的实验（2）结论：化学式的含义2、水的化学性质3、水的污染：（1）水资源
（2）水污染
（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染4、水的净化
（1）水的净化效果（2）硬水与软水二、氢气
1、物理性质：2、化学性质：（1）可燃性（2）还原性
3、氢气的实验室制法
4、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广三、分子与原子化学反应的实质：
3、离子，带电的原子或原子团。4、元素：5、化合价
6、物质是由分子、原子、离子构成的。四、元素符号，化学式1、元素符号的意义：2、化学式的意义：
3、化学符号中数字的含义
7、原子结构示意图，(失几电带几正显正几价；得几电带几负显负几价)
第五单元《化学方程式》（课时安排4小时）
一、质量守恒定律:
二、化学方程式三、化学反应类型1、四种基本反应类型四、化学计算题的分析及应用
第六单元《碳和碳的氧化物》（课时安排2小时）
一、碳的几种单质二、.单质碳的化学性质:
1、常温下的稳定性强2、可燃性:3、还原性：
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）2、二氧化碳的实验室制法1）原理：
2)选用和制氢气相同的发生装置3）气体收集方法：向上排空气法4）验证方法：验满方法：
3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性质1、物理性质：2、化学性质:3、用途：
4、二氧化碳多环境的影响：五、一氧化碳1、物理性质：2、有毒：3、化学性质:
1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）
2）还原性：CO+CuO一、燃烧和灭火
△Cu+CO2（非置换反应）应用：冶金工业
第七单元《燃烧及其利用》（课时安排2小时）
1、燃烧的条件：（缺一不可）
2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）
3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积4、爆炸：二、燃料和能量1、三大化石燃料:
2、两种绿色能源：沼气、乙醇
（2）乙醇(俗称:酒精,化学式:C2H5OH)化学性质:
3、化学反应中的能量变化
4、新能源：
(1)优点：（2）需解决问题：
第八单元《金属和金属材料》（课时安排4小时）
一、金属材料
1、金属材料
2、金属的物理性质：3、金属之最：4、金属分类：5、合金：
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应2、金属+酸→盐+H2↑
3、金属+盐→另一金属+另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序：
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱
四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼2、铁的锈蚀
3、金属资源的保护和利用:
第九单元《溶液》（课时安排4小时）
一、溶液的形成1、溶液
2、溶质和溶剂的判断
3、饱和溶液、不饱和溶液二、溶解度
1、固体的溶解度（1）溶解度的定义：（2）溶解度的含义：
（3）影响固体溶解度的因素：（4）溶解度曲线2、气体的溶解度3、混合物的分离三、溶质的质量分数1、公式：
2、在饱和溶液中：
3、配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制：
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
第十单元《酸和碱》（课时安排4小时）
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3H2O）
盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的'阳离子全部是H+）3、三种离子的检验
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH）四、中和反应溶液酸碱度的表示法pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：
3、溶液酸碱度的表示法pH
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第十一单元《盐化肥》（课时安排4小时）
一、常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物
二、精盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发2、实验仪器三、盐的化学性质
1、盐（可溶）+金属1→金属2+新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）2、盐+酸→新盐+新酸
3、盐+碱→新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）4、盐+盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）四、酸、碱、盐的溶解性
1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）
2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；
氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；
硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：BaSO4、AgCl不溶于水，也不溶于酸
五、化学肥料
1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）（1）氮肥（2）钾肥（3）磷肥4、复合肥：
三、使用化肥、农药对环境的影响1、土壤污染：2、大气污染：3、引起水体污染：四、合理使用化肥
五、物质的检验、鉴别、分离提纯、除杂、推断题型练习
（课时安排4小时）
六、综合实验探究
（课时安排4小时）
第十二单元《化学与生活》（课时安排2小时）
课题1人类重要的营养物质
六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（其中无机盐和水可被人体直接吸收）
一、蛋白质
二、糖类是生命活动的主要供能物质（60%70%）三、油脂
四、维生素多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取
课题2化学元素与人体健康
一、组成人体的元素50多种二、人体中的常量元素
2、钠和钾
三、人体中的微量元素必需元素（20多种）Fe、Zn、Se、I、F等
对人体有害的元素Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等
课题3有机合成材料
一、有机化合物
1、生活中常见的有机物
2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同3、有机物二、有机合成材料1、有机高分子材料2、“白色污染”及环境保护
初中化学知识点总结 篇4
在战战兢兢中又一年过去了，在这一年里，我收获颇多，既有欢笑也有泪水，付出了我的辛劳，也获得了幸福！现在我就这一年来，我的一点教育教学经验与大家分享。
初中化学只在初三年开设，一年的时间，学生既要学习两本书的内容，又要复习参加中考，时间短任务重，因此更需要师生之间的配合。下面我就简单地从三方面总结一下。
一、启蒙教学，充分调动学生学习化学的兴趣。
爱因斯坦有句名言：“兴趣是最好的老师”。初三化学是学习化学的启蒙阶段，如何在这个阶段中调动学生的积极性，激发学生的学习兴趣，对培养学生的思维能力、创造能力，提高教学质量都能起到事半功倍的效果。在教学中，我能掌握教学规律，因材施教，从开发非智力因素入手，运用直观、形象、生动的媒体创造情景，认真组织好每堂课的教学，从现实生活中选取一些典型、生动、有趣的事例补充教材，扩大学生的知识视野，让学生感到学习是一种乐趣和享受，能主动地、积极地学习。在教学实践中，我还深深地体会到，学生在学习中最大的兴趣、最持久的兴趣在于教师的教学方法是否有吸引力。以求学生对所学问题是否弄懂、学会，只有老师的教学能吸引学生的注意力，学生对所学的知识又能弄明白，他们对学习才有兴趣，课堂的教学才能得到顺利进行，老师的主导作用才能发挥，学生的主动性才能调动，才能收到较好的实际效果。因此，我在教学中很注意每一节课的引入，从复习旧课导入新课，使学生有一个温故而知新的感觉，使新旧知识衔接好，让新知识能自然过度，为学生接受新知识作了铺垫。同时，在教学中紧扣课本，讲课时尽可能联系生活实际等方法，力求学生听懂听明白，使学生既做到了深刻理解，又会灵活应用。对大部分学生坚持不讲难题、偏题，重在基础知识。教法上采用小步子，步步到位的做法，让学生容易接受和理解，每次测验我们都控制试题的难易程度，尽量让学生感受到跳一跳就能感受到梨子味道的感觉，充分让学生感到学好化学并不是高不可攀的事情。只要肯努力，一定能学好化学！
二、加强情感沟通构建和谐平等的师生关系
古人云：“亲其师信其道，”我们要关爱每一个学生。情感沟通就是要教师在教学过程中做细心人，作为一名教师，首先要尊重学生，只有尊重学生的人格，才能从本质上热爱学生。很多时候，我们往往以成绩和分数作为学生的评价标准。这不仅伤害了学生，同时也增加了师生之间的鸿沟，学生不愿意和老师进行心灵的交流，使得教学难以进行。在上第一节课的时候，我总是告诉学生们，对于化学科他们全是在同一条起跑线上，只要认真，每一个人都可以取得好成绩的。我将会在这一年里同大家一起努力的，我不希望有人掉队！对于学困生花费的时间可能更多，根据初三学生的心理和生理特点，课堂上鼓励学生提问发言，允许他们交流讨论，给他们机会发表不同的观点或表达某种见解，特别注意的是，教师的信任和鼓励，会增进师生间情感的交流，能调动学生的学习积极性，发挥非智力因素对学习的正面影响，整个课堂会因此而变得亲切、自然、愉快、顺畅，课堂气氛活而不乱。平时经常和学生沟通，适时的给与孩子激励表扬，让学生充分享受成功的喜悦，与之进行坦诚对话，使学生觉得教师可信、可亲，这样，在学习当中，学生就会自觉不自觉地由喜欢老师转而喜欢老师上的课，学习兴趣就会不请自来了。这种潜移默化的情感作用是建立在教师对学生的深刻了解与交流基础之上的。
三、提高课堂效率，提高化学教学的有效性。
要提高学生的能力，就要在教学中加强学生科学素养、发现问题、分析问题和解决问题能力的培养。平时教学与复习，都不能“重结论，轻过程，重简单应用的机械操练、轻问题情景和解答思路分析”。而应该重视获取知识的过程，让学生掌握学习化学的“基本学科思维方法”。抓基础知识，就是要抓化学课本知识，教学中力求每章节过关。由于各学生之间的智力差异和学习基础不同，学生对化学知识的掌握程度不同，我针对学生实际因材施教，尽量降低落后面。我认为那种为了留更多的复习时间而在平时教学中拼命赶进度的做法，必然造成学生对知识的“消化不良”，甚至使部分学习跟不上的学生对化学失去兴趣。抓基本基能，就是化学实验和计算，化学是一门以实验为基础的学科，实验教学可以激发学生学习化学的兴趣，帮助学生形成化学概念，获得知识和实验技能，加强实验教学是提高化学质量的一个重要组成部分。
摘 要：化学是九年级学生刚接触的一门课，在这一学年的教学过程中，有一些感触。
关键词：化学教学；学习方法；主体；探究；创新
我是第二次教初中化学，各方面经验还有很多不足，这是我对自己以前的教学进行的一些反思。
一、学生是学习的主体
课堂上，促使学生超前思维，形成向教师（包括课本）“挑战”的态势，把教师的“授”让给学生“讲”，教师来评，使学生在思维运动中训练思维，真正做学习的主人。在这样的学习过程中，教师不仅是传授知识，而且是激活知识，是学生学习的'伙伴，是学生学习的服务者，是学生学习方法的引导者，教师的角色意识要进一步转变。
二、培养学生的科学探究能力
探究性学习是学习化学的一种重要方式，是培养学生探究意识能力的重要途径。要培养学生的探究能力，教师必须探究教学方法，以课本上的化学知识为基本探究内容，按照课程内容的要求，积极开展实验探究活动。教师通过实验创设学习情境，学生通过实验探究认识物质，掌握化学基础知识和基本技能，在实验过程中动手动脑，初步学会化学研究的实验方法，增进对科学探究的理解，体验探究的乐趣，发展科学探究能力。
三、培养学生的创新能力
生活是知识的源泉，而化学更是一门与人们生活紧密相关的科学。人的衣食住行等都离不开化学，人类文明的发展史，在某种程度上可看成是人们利用自然和改造自然的化学史。在教学实践中积极开展第二课堂活动——课外实践活动。可用如下形式进行课外化学实验活动：一是组织实验兴趣小组，在教师的指导下，让学生自愿组织起来，研究实验教学及生活中的一些问题，撰写小论文、编辑实验资料等；二是开展化学游戏，寓实验于娱乐之中，定期举办化学晚会，开展化学游戏活动，通过科学性与趣味性、知识性与娱乐性的完美统一以适合中学学生的心理特点，从而提高学生的实验技巧，培养创新能力。
在今后的化学教学中，要让每一个学生以轻松愉快的心情去积极探究化学变化的奥妙，形成持续的化学兴趣，增强学好化学的自信心，使不同水平的学生都能得到良好的发展。
初中化学知识点总结 篇5
一 、化学教学工作
1、认真研究课程标准，准确把握教学标高，明确重难点，注重因材施教。
2、备课、上课抓重点，把握本质，课后认真反思。
3、课堂教学做到程序规范，紧扣环节，落实知识，提高效率。
4、指导学生养成预习的习惯，指导并监督学生养成良好的听课习惯，指导学生养成复习的习惯，培养学生养成认真、及时完成作业的习惯。
5、多辅导学生，作好信息反馈工作，培养优生，辅导好学困生，抓好中上水平的学生，做到抓两头，促中间，力争全面提高。
6、充分发挥实验教学作用。化学实验具有生动、直观、新异有趣等特点，要加强实验教学，培养学生的实践兴趣，搞好实验教学，提高实践的技能技巧。
7、跟踪检查。加大对学生所学知识的检查，搞好本学期化学课的自考工作，并做好及时的讲评和反馈学生情况。
8、加强与校内外教师的交流与合作，探讨教学中存在的困惑，虚心学习，提高自身素质，做到表达准确，板书简洁，操作规范，教法创新，使自己的备课、授课、实验操作等水平不断提高，适应教育发展的需要。
9、认真落实教学过程。从表面上看,每年只教两本化学书,内容是重复的.可我任然认真备课,因为学生在变化,教学进度在加快，课堂容量在增加。学生的作业全批全改。合理布置家庭作业。
10、积极参与年级组，研修组，学校的各项活动，取人之长，补己之短。
11、注重与学生沟通，及时了解学生的思想动态，使学生处于积极学习化学的状态中。
二、实验工作
1、实验室工作是看似轻松实际是一个繁琐的工作，首先通阅教材中所有实验，估计所有实验所需药品及仪器的名称数量，加以统计，参考现有库存量，写出订购清单。当购置药品收到时，及时开列清单，分类入帐，妥善存放。
2、利用时间认真钻研生物和化学教材，明确教材中的每一个实验目的和要求、所用仪器、操作步骤，虚心向同行学习，及时总结改进实验，研究实验成败的原因。
3、根据要求，开足全部演示实验和分组实验，配合学校对学生加强素质教育，健全《仪器赔偿制度》、《学生实验守则》、《安全卫生制度》等制度。
4、由于配备新的实验台和实验仪器，生物实验室和化学实验室分开，我利用休息时间将仪器分类，上柜，帖柜卡，登记造册，分类入账。
5、充分准备好生物和化学演示实验和学生分组实验，确保教学工作的顺利进行。
三、不足之处
工作中创新意识不浓。例如不能把实验中出现的异常现象加以拓展，编成实验探究题等。
初中化学知识点总结 篇6
学到了很多新知识，真是受益匪浅。现将这次培训体会总结如下：
1、通过培训，我的观念得到进一步更新
通过参加这次培训，充实和完善自己很多，我很荣幸，但更多感到的是责任、是压力！回首这次的培训，真是内容丰富，效果明显。培训中有教育专家的专题报告，有一线教师的专题讲座，有学员围绕专题进行的各种行动学习。这次的培训学习，对我的观念上，理论上有很大的提高，也有教学技艺的增长。这是收获丰厚的一次培训，也是促进我教学上不断成长的一次培训。
2、通过培训，我学到了先进的教学理念
通过培训，不仅让我了解到了前沿的教育教学改革动态，而且还学到了先进的教学理念，在专家讲授的一些教育教学实例中让我能从理论的层次来解释自己在教育教学中碰到的一些现象，也为我今后的课堂教学工作指明了方向。
3、通过培训，我增长了见识。
培训平台上的老师都在努力地学习，积极地发表文章和评论，甚至有些老师在晚上十一二点都在网上学习，这些老师的学习精神真是值得我努力学习。他们的文章：观点独特新颖、方法行之有效。在和这些老师交流的过程中，我深深感到自身的浅薄，感到加强学习的重要性。所以远程培训的过程中，我一直抱着向其他老师学习的态度参与的，多学习他们的经验，结合自己的教学来思考，反思自己的教学。
4、通过培训，激励自身成长，展望未来
培训是短暂的，但收获是充实的。让我站在了一个崭新的平台上审视了我的教学，使我对今后的工作有了明确的方向。这一次培训活动后，我要把所学的教学理念，咀嚼、消化，内化为自己的教学思想，指导自己的教学实践。要不断搜集教育信息，学习教育理论，增长专业知识。
我的未来目标是通过自己的不断磨砺成为一名化学省级骨干教师，我有信心在未来的道路上通过学习让自己走得更远，要想让自己成为一名合格骨干教师。为了理想中的教育事业，我将自强不息，努力向前！
总之，在今后的工作中，我还会一如既往地进行专业培训，不断创新思路，改进教学方法，使自己真正成为一名化学骨干教师。
初中化学知识点总结 篇7
20xx学年，我们学校九年级化学学科在中考中取得了优秀成绩，这与学生的努力以及教师的辛劳是分不开的。以学校实际出发，注重全体学生在原有的基础上向前提高，努力提高合格率，争取较高优秀率。为了能进一步的提高教学质量，取得更好的教学效果，本人做了以下总结：
一、取得的成绩和采取的措施
1、扎扎实实打好基础，拼命赶进度不可取。
考生答题中存在的问题，与他们平时没有准确地理解和掌握初中化学的基础知识和技能有很大的关系，因而重视和加强基础知识和基本技能的学习仍然是首要的。
抓基础知识，就是要抓化学课本知识，教学中力求每章节过关。由于各学生之间的智力差异和学习基础不同，学生对化学的知识的掌握能力不同，教师应针对学生实际情况因材施教，尽量降低落后面。那种为了留更多的复习时间而在平时教学中拼命赶进度的做法，必然造成学生对知识的“消化不良”，甚至使部分学习跟不上的学生对化学失去兴趣。
抓基本技能，要抓好化学用语的使用技能和实验基本技能。平时的实验教学中，要让学生真正了解每个实验涉及的化学反应原理、装置原理和操作原理，多给机会让学生动手做实验，体验通过实验进行观察和研究的过程和乐趣，切实提高学生的实验能力。
2、重视获取知识的过程和科学探究能力的培养。
要提高学生的能力，就要在教学中加强学生科学素养、发现问题、分析问题和解决问题能力的培养。平时教学与复习，都不能“重结论，轻过程，重简单应用的机械操练、轻问题情景和解答思路分析”。而应该重视获取知识的过程，让学生掌握学习化学的“基本学科思维方法”。
今年化学试题中出现科学探究内容，对初中化学教学提出了更高的要求。我们应该准确把握课程改革方向，以课本知识为基本探究内容，以周围环境为参照对象，让学生亲身经历和体验科学探究活动，主动学习，逐步形成科学探究能力。
3、密切联系社会生活实际，抓好知识的应用。
今年试题涉及环保等社会热点内容，从多角度对学生的知识与能力进行考查。这类试题的考查力度近年逐步加强。这就要求化学教学要突破单纯灌输课本知识的限制，减少机械操练耗费的时间和精力，让学生有时间阅读课外科技知识，尽可能多地接触和认识社会，用化学视角去观察问题和分析问题，学以致用。
4、深化课堂教学改革，钻研化学课程标准。
基础教育课程改革是教育战线一件非常重要的工作，我们学校虽然还没有实施化学新课程标准，但老师们都已开始研究新课程的特点，因此，除了要用新的教学理念武装自己以外，要提前在初三化学的教学中参考和渗透“新课标”的要求。
5、强化教学过程的相互学习、研讨。听完课后能与上课老师及时进行交流，提出不足之处，以求达到更好的课堂效果。
6、加强实验教学，中考试题中，实验题所占的比例越来越大，引起了我们老师的高度重视。在教学及复习中加强了这一部分的力度，因而这一部分相对得分较高。
二、存在的问题和整改措施
1、培优拔尖力度不够。应理直气壮抓好学有余力、有特长的学生参加学科竞赛活动，给有特长的学生创造发展个性的氛围，鼓励他们冒尖，脱颖而出，为将来培养专门人才打下良好的基础。
2、学生的两级分化问题没有得到解决。应从实际出发，总结经验，吸取教训。全面实施素质教育，面向全体学生，关注每一个学生的进步与成长。首先要扎扎实实抓各学段的合格率，这样才能提高初中毕业合格率，最后取得高的升学率及较好的优秀率。
在今后的教学中，本人将充分发挥自己的优点，整改不足之处，争取在后期的教学中取得更好的成绩。
初中化学知识点总结 篇8
转瞬间一学期时光又即将过去。回首这一学期，对照工作计划，总结反思自己的工作，是指导自己在今后工作得更有成效的必经之路。
一、扎实做好教学常规工作
1、充分了解教材的知识架构，重点难点，知识的体系，运用自如，适当补充资料，考虑教法，每堂课都写好教学设计。通过上学期的教育教学工作，了解学生知识现状，学习情绪，估计学生学习新知识时可能会遇到的困难，反复强调，精讲多练，指导学法。
2、注重课堂气氛的创造，注重探究式学习和启发性教学的方式，调动学生的学习的兴趣和积极性，语言简洁明了，课堂上以学生为主，以"练"为主线，讲练结合，精讲多练，设计布置作业。
从上学期考试成绩看，总体感觉学生自信心不够，分化严重，优等生少，一部分同学学习方法不得当，积极性不高，上进心不强，学习成绩也就不理想。这个年纪的学生又处于青春反叛期，对自己要求不够严格，知识不够扎实，一学就会一放就忘，但他们的年纪和心理特点是活泼好动，头脑灵活的，并且由于春季职校招生的缘故，现在在学的学生多数是具有自觉，向学的意识的。
因此，在本学期的学中，我比较注重引导学生自觉看书，学习的习惯，课堂上先提出要解决的问题，激发学生探究欲，让他们先通过看书解决一，两个小问题，或者了解解决问题的方法，取得一定的成功，师生再共同通过实验，演算或推理解决问题，得到结论。第三，大部分学生缺乏创新，拓展，综合能力，本学期的一个重点就是培养他们的读题，审题，分析，应用的能力，和学生一起念题，划出关键词，读懂题目想要解决的问题，联系知识点解决问题。
在教学中能随时鼓励学生，调动学生情绪，为人师表，为学生着想，在学校举行的学生对老师满意度的调查中得到学生的肯定，在师德考评中得到优秀。
3、后辅导。日常教学中，主要通过作业情况进行反馈，针对学生个人提出要求和建议，利用时间进行指导。复习过程中，主要通过检测查缺补漏，鼓励学生主动找同学，老师解决自己的问题，并在各次考试后及时进行质量分析，及时反馈，指导调整下一步的教学策略。课堂练习时，巡视指导，及时发现问题，对学生进行辅导。
二、积极参与听课
积极参加远程教育培训，对好的教学方法分析整合。除了组内互相听课，取长补短，互相激励，还积极听取其他相关学科如物理组，生物组的公开课，开拓视野，提高自己的教学艺术。积极参加中考工作的培训，切实吸收其他兄弟学校老师好的教学方法，教育方法。与同学科的老师，同年段的老师紧密配合，共同努力，力争好的成绩。
三、中考考试说明
考题进行研究，并写成书面材料《化学中考和初高中衔接》，在组内进行发言。收集整理研究新题，习题，考题，及时指导学生做题方法和思路。
四、积极配合组内教研教改实验工作的开展
改进实验，收集整理并写了《初中化学实验改进和创新》的经验总结。撰稿书写了《初中化学课程素质教育素材分析及应用》参加省统一汇编。积极参加市进修学校举行的《学中考模拟卷》的比赛，获得市三等奖。
五、不足与反思
课堂语言和气氛的创设还有待进一步提高，对学生的要求不够严厉，对学生知识的落实，没有完成任务的"惩罚"缺乏有力的措施，致使不自觉的学生没有及时对知识进行巩固而出现脱节，成绩下滑。有时会情绪化，受学生情绪影响，使课堂气氛低落。在教育方法，方式上还要继续努力，力争提高。
初中化学知识点总结 篇9
(一)物理性质
纯硫酸是一种无色油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%，其密度为1.84g?cm-3，其物质的量浓度为18.4mol?L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”
(二)特性
1.吸水性
将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。
⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。
⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量的热：H2SO4 + nH2O == H2SO4nH2O，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性质。
⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水(如空气中的水)，而且还能吸收某些结晶水合物(如CuSO4?5H2O、Na2CO3?10H2O)中的水。
2.脱水性
⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。
⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比(2∶1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭(碳化)。
浓硫酸
如C12H22O11——>12C + 11H2O
3.强氧化性
⑴跟金属反应
①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。
②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2
Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
2Fe + 6H2SO4(浓) === Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。
⑵跟非金属反应
热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。
C + 2H2SO4(浓) === CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
S + 2H2SO4(浓) === 3SO2↑ + 2H2O
2P + 5H2SO4(浓) === 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O
⑶跟其他还原性物质反应
浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。
H2S + H2SO4(浓) === S↓ + SO2↑ + 2H2O
2HBr + H2SO4(浓) === Br2↑ + SO2↑ + 2H2O
2HI + H2SO4(浓) === I2↑ + SO2↑ + 2H2O
通过上面我们对知识点的总结，希望能更好的帮助同学们进行复习，并希望在考试中能取得好成绩。
初中化学知识点总结 篇10
我有幸参加了48月19到22为期两天的“20xx年海南省义务教育新教材教师培训”的学习。在会上分别聆听了湖南省教育科学研究院邹海龙主任，海南省教育培训院吴益平主任等专家对新课标和新教材的分析解读报告，受益良多。
一、义务教育化学课程标准中情景素材折射出的教育理念
修订后义务教育化学课程标准增加了许多新的教学情景素材，象：新型陶瓷，导电塑料等，这些与时具进的教学情景素材的加入，让我更加清醒地认识到科学是不断发展的，知识会不断更新，教会学生掌握学习方法比掌握知识更重要。增加了贴近学生生活实际，如：硬水对日常生活的影响，污水的处理和利用，城市空气质量日报等。这些情景能让学生更真实地感受到化学在现代社会生活中的重要价值，激发学生的学习热情。根据社会存在的一些不安全隐患编入了：婴儿奶粉中的蛋白质含量、煤矿瓦斯爆炸的预防、面粉厂的防爆措施等教学情景素材，并在标准中特别强高要求学生“认识掌握化学知识能帮助人们提高自我保护意识。”，让我进一步了解了培养学生安全意识和尊重生命的重要性。编入了：侯德榜对我国制碱工业的贡献。它有利于培养学生的爱国情怀和为科学的不怕困难的献身精神。从义务教育化学课程标准教学情景素材的变化，让我真切地感受到了，教育首先是人格的塑造,其次才是能力的培养,知识的传授只是人格塑造和能力培养的一个载体。让学生拥有高尚的人格、过硬的能力和发展的眼光，我们的社会，我们的国家才能拥有有创新能力的新型社会的接班人。社会才能发展，国家才能强大。
二、新教材变化的启示
通过这次的培训中专家对新教材的解读，让我了解到新教材的编写确确实实落实了“以人为本”，“让学生从生活走进化学”，“以学生已有的知识经验为基础”等教育理念。原教材中的对“自然界的水”和物质构成的奥秘的呈现次序和课题内容进行了调整，呈现顺序调整达到了分散难点的目的，而且更有利于学生对水的全面了解。而“自然界的水”中课题顺序的变化，有利于学生从生活中宏观物质水平下的水的学习，逐步进入微观水平上了解，使学生能初步知道对物质认识的过程和方法。教材加强了学科间的整合，删减了其它学科中学生学会了和知识内容，这些变化来之不易，是经过了近十年的教学实践才得到的认识。虽然这是课程标准的一贯理念，但真正落实并不容易。反思自己的教学理念和教学行为，发现并不缺新的有效的教学理念，而这些好的教学理念却很难落实到教学的行动中，其中的原因即复杂又简单，复杂的是不能落实是因为存在教学习惯、教学时间、教学能力、知识水平等等诸多问题的影响。说其简单是因为对这些理念落实不到位的关键因素只有一个，这就是认识问题。人们说认识决定行动，只有认识到位，才能在行动中落实到位，这次的培训让我对这些教育教学的理念有了新的更进一步的认识。
这次培训收获很多，在今后的我会更多地参与学习，在教学中把学到的理念技能转化到教学的行动中，更好地落实课程标准的要求，提高教学效果。
初中化学知识点总结 篇11
初中化学必备化学反应方程式
1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2
2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2
3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO
4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
5、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O
6、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑
7、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑
8、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
初中化学知识点总结 篇12
一、水的组成实验
如右图：两极产生气泡，正极产生的气体
能使带火星的木条复燃，是氧气;负
极产生的气体能燃烧，是氢气;正负两
极气体的体积比为1：2，反应的化学方程式：
2H2O===2H2↑+O2↑。说法明水是由氢元素和氧元素组成。
二、构成物质的粒子―――分子、原子、离子
1.分子、原子的性质：
①体积和质量都很小;②分子、原子之间有间隔;③分子、的子在不断运动;④同种分子化学性质相同(“相同”或“不相同”)，不同种分子性质不相同
2.分子是保持物质化学性质的最小粒子;原子是化学变化的最小粒子;
分子和原子的根本区别是在化学变化中，分子可分，而原子不可分。
三、净化水的方法：
1.常见净水的方法：静置、吸附、过滤、蒸馏。
2.自来水厂的净水过程：吸附、过滤、消毒;
明矾的作用是吸附悬浮水中的细小颗粒;活性炭的作用是吸附颜色和气味。净化效果的`是蒸馏。
四、硬水和软水
1.硬水是含有较多含有较多可溶性钙、镁化合物的水，而软水是不含或少含不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
2.区分硬水和软水的方法：分另加入肥皂水，产生较多泡沫的是软水，泡沫少，有白色浮渣的是硬水。
3.能将硬水转化为软水的方法有：煮沸、蒸馏。
五、爱护水资源
措施：(1)节约用水：一水多用、使用新技术、新工艺和改变习惯减少用水
(2)防治水体污染：
①水体污染的主要来源：工业污染、农业污染、生活污染。
②预防和消除水体污染的方法：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥;加强水质监测。
初中化学知识点总结 篇13
本学期，我担任了初三（3）、（4）三个班的化学教学，我结合本校的研究课题，开展了一系列的教学工作，使学生学有所得，不断提高，从而不断提高自己的教学水平和思想觉悟，并顺利完成教育教学任务。下面是我在本学期的教育教学工作总结。
一、思想方面
认真学习新的教育理论，及时更新教育理念。积极参加校本培训，并做了大量的笔记与理论笔记。新的教育形式不允许我们在课堂上重复讲书，我们必须具有先进的教育观念，才能适应教育的发展。所以我不但注重集体的理论学习，还注意从书本中汲取营养，认真学习仔细体会新形势下怎样做一名好教师。
二、教育教学方面
要提高教学质量，关键是上好课。为了上好课，我做了下面的工作：
⑴课前准备：备好课。
①认真钻研教材，对教材的基本思想、基本概念，每句话、每个字都弄清楚，了解教材的结构，重点与难点，掌握知识的逻辑，能运用自如，知道应补充哪些资料，怎样才能教好。
②了解学生原有的知识技能的质量，他们的兴趣、需要、方法、习惯，学习新知识可能会有哪些困难，采取相应的预防措施。
③考虑教法，解决如何把已掌握的教材传授给学生，包括如何组织教材、如何安排每节课的活动。
⑵课堂上的情况。
组织好课堂教学，关注全体学生，注意信息反馈，调动学生的有意注意，使其保持相对稳定性，同时，激发学生的情感，使他们产生愉悦的`心境，创造良好的课堂气氛，课堂语言简洁明了，克服了以前重复的毛病，课堂提问面向全体学生，注意引发学生学数学的兴趣，课堂上讲练结合，布置好家庭作业，作业少而精，减轻学生的`负担。
1、要提高教学质量，还要做好课后辅导工作，初三的学生爱动、好玩，缺乏自控能力，常在学习上不能按时完成作业，有的学生抄袭作业，针对这种问题，就要抓好学生的思想教育，并使这一工作惯彻到对学生的学习指导中去，还要做好对学生学习的辅导和帮助工作，尤其在后进生的转化上，对后进生努力做到从友善开始，比如，握握他的手，摸摸他的头，或帮助整理衣服。
从赞美着手，所有的人都渴望得到别人的理解和尊重，所以，和差生交谈时，对他的处境、想法表示深刻的理解和尊重。
积极参与听课、评课，虚心向同行学习教学方法，博采众长，提高教学水平。
三、培养学生良好的学习习惯
2、培养学生良好的学习习惯。
3、培养学生思考的习惯，教会学生如何进行学习。
四、培优补差方面
本学期，我有计划地对双差生进行了辅导。通过一次次的辅导，他们基本掌握了一些学习内容，了解了所学的内容，并能在他们的掌握情况的基础上，有目的的对他们进行辅导。
五、培优补差工作
六、积极开展活动，让学生得到全面的发展。
本学期我把培养兴趣，发展能力作为教学的目标，通过各种途径激发他们学习的兴趣。如我班的刘海航、王梦佳等同学在学习上有比较大的进步，不怕困难，积极的向学习成绩优秀的同学。
总之，在本学期的工作中，我付出的是汗水和泪水，然而我收获的却是那一份份充实，沉甸甸的情感。
初中化学知识点总结 篇14
与氢有关的化学方程式：
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
现象：
有可燃烧的气体生成。
通过上面的讲解希望同学们能很好的学习，相信同学们会学习的很好，预祝大家很好的参加考试。
初中化学关于自然界中水的方程式汇总。
下面是对有关自然界中的水的方程式汇总学习，希望同学们很好的掌握下面的知识。
自然界中的水：
17、水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18、生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
19、二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
相信上面对自然界中的水的相关化学方程式的讲解，同学们已经能很好的掌握了吧，相信同学们会从中学习的很好的哦。
初中化学中氧气的性质方程式汇总讲解
对于化学方程式中，关于氧气的性质知识的方程式学习，同学们认真看看下面的内容。
氧气的性质：
单质与氧气的反应：（化合反应）
1、 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、 铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4、 铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5、 氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6、 红磷在氧气中燃烧（研究空气组成的.实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7、硫在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8、 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9、 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
化合物与氧气的反应：
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、 甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12、 酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
氧气的：
13、拉瓦锡研究空气的成分实验 2HgO 加热 2Hg+ O2 ↑
14、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15、加热氯酸钾和二氧化锰混合物：2KClO3 =加热 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ （实验室制氧气原理2）
16、过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理3）
植物的光合作用：6CO2+6H2O 阳光/叶绿素 6O2+C6H12O6